0,05
alternatives Dalamruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan: A(g) + 2 B(g) ⇄ C(g) Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah . answer choices . 0,05. 0,25. 0,50. 0,60. 0,80. Tags: Question 15 . SURVEY . Dalamruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan: A (g) + 2 B (g) ⇄ C (g) Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka hitunglah nilai Kp. Pembahasan Dalamruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangannya adalah sebagai berikut. A(g) + 2B(g) <=> C(g) Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, nilai Kp adalah . Perhitungan dan Penerapan Kesetimbangan Kimia; Kesetimbangan Kimia dan Pergeseran Kesetimbangan; Kimia Fisik dan Analisis; Kimia Padasuhu 27 °C, besarnya Kp untuk reaksi tersebut adalah . a. 35,4 b. 246 c. 300,3 d. 393,6 21. Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan: A(g) + 2 B(g) ⇄ C(g) Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah . a. Kp= 18 (0,082 . 298)1 = 440. Contoh soal 6. Dalam ruang 5 liter dan tekanan ruang 0,4 atm terdapat reaksi kesetimbangan:2 NO (g) + O2 (g) ⇄ N2O4 (g) Jika 0,2 mol gas NO dicampur dengan 0,2 mol gas O2, saat setimbang terdapat 0,05 mol N2O4. Tentukan harga Kc dan Kp. Pembahasan. Pada saat setimbang terdapat 0,05 mol N2O4 artinya N2O4 yang 69O3Kj. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganPerhitungan dan Penerapan Kesetimbangan KimiaDalam ruang 2 liter dicampurkan masing-masing 1,4 mol gas karbon monoksida dan gas hidrogen menurut reaksi berikut. CO g + 3H2 g CH4 g + H2O g Jika saat kesetimbangan terdapat 0,4 mol gas CH4; nilai tetapan kesetimbangannya adalah ...Perhitungan dan Penerapan Kesetimbangan KimiaKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0132Air merupakan senyawa yang netral. Pernyataan berikut yan...0251Dalam ruang 1 liter terdapat 1 mol gas HI yang terurai ...0238Gas A,B, dan C masing-masing 0,4 mol 0,6, mol, dan 0,2 mo...0242Pada suhu tertentu, tetapan kesetimbangan Kc reaksi 2N...Teks videoHello friend kali ini terdapat soal tentang kesetimbangan kimia telah diketahui dalam ruang 2 liter dicampurkan masing-masing 1,4 Mol gas karbon dan gas hidrogen menurut reaksi berikut. Jika saat kesetimbangan terdapat 0,4 Mol gas ch4 dan ditambahkan pada soal nilai tetapan kesetimbangannya pertama-tama kita harus mengetahui hukum kesetimbangan. Apakah itu nilai tetapan kesetimbangan menurut hukum kesetimbangan dalam keadaan setimbang pada suhu tetap maka hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dibagi dengan hasil kali konsentrasi beras yang sisa di mana masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien reaksinya makan ketika ditulis dalam rumus adalah sebagai berikut dimana konsentrasi sisa dari produk dibagi dengan konsentrasi sisa dari reaktanatau lebih tepatnya konsentrasi adalah bervolume maka nilai KC adalah sebagai berikut volume telah diketahui pada soal maka untuk itu kita akan mencari sisa dari setiap reaktan maupun produk maka langkah selanjutnya adalah kita memasukkan yang telah diketahui seperti mual pada Cu itu mula-mula sebesar 1,4 dan a 2 B 1,4 dan sisa dari jam 4 sebesar 6,40 maka kita taruh sini cari tempat yang telah diketahui kita bisa mendapatkan data-data yang lain maka ini bisa naik ke sini, maka 0,4 dari sini Kita akan menggunakan perbandingan koefisien untuk seluruhnya memiliki koefisien 1 Begitu juga dengan h2o dan karbon monoksidajumlah mol yang bereaksi sama yaitu 0,4, Sedangkan untuk H2O memiliki nilai 3 maka 3 kalinya dan 0,4 adalah 1,2 Dian kita mendapatkan siksa dari daratan maupun produk yaitu 1 mol 0,2 mol dan 0,4 mol Mutia kita masukkan ke dalam rumus a k sebagai berikut kita masukkan uang dari ch4 adalah 0,4 V untuk 0 koma 4 dibagi dengan volume dan untuk karbon monoksida adalah 1 dan untuk adalah 0,2 / dengan volume dengan posisinya masing-masing maka akan didapatkan 0,6 per 4 dibagi denganlupakan 3 dan jika kita Sederhanakan tidak dapatkan 4 kalikan dengan 10 pangkat minus 2 ini dapat akan mendapatkan 10 dan 4 = 8, maka jawabannya adalah 80 sampai jumpa di pertanyaan berikutnya LFMahasiswa/Alumni UIN Walisongo Semarang01 Januari 2022 0455Halo Yasmin, jawaban dari soal tersebut adalah 0,25. Ayo simak penjelasan berikut supaya kamu lebih paham yaa. Kp adalah tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial P masing-masing zat dalam fasa gas g pada saat mencapai kesetimbangan. Untuk menyelesaikan soal di atas, kita perlu menuliskan persamaan stoikiometrinya terlebih dahulu. Alur perhitungan dapat kamu simak pada gambar berikut ya. Semoga membantu! ^^ Yah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan! Rumus KpTetapan kesetimbangan parsial gas atau Kp adalah hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas-gas pereaksi, masing-masing tekanan parsial gas dipangkatkan koefisiennya menurut persamaan reaksim A g + n B g ⇄ p C g + q D gMaka rumus Kp sebagai berikutKp = [PC]p [PD]q[PA]m [PB]n [PA / B / C / D] = mol A / B / C / Dmol total x PtotalKeterangan Kp = tetapan kesetimbangan tekanan gasPA / B / C / D = tekanan parsial gas A, B, C, dan D atmPtotal = tekanan total atmHubungan antara Kc dengan Kpa M g + b N g ⇄ c R g + d S gHubungan Kc dengan Kc reaksi diatas ditentukan berdasarkan rumus sebagai berikutKp = Kc R Tc + d – a + bKeteranganKp = tetapan kesetimbangan tekanan gas atmKc = tetapan kesetimbangan konsentrasi atmc + d = jumlah koefisien kanana + b = jumlah koefisien kiriR = tetapan gas 0,082 = suhu mutlak KContoh soal dan pembahasanContoh soal 1Diketahui reaksi kesetimbangan2 ICl g ⇄ I2 g + Cl2 gSatu mol ICl terurai dalam ruang 5 liter. Bila Kc = 0,25, tentukanMol I2 dan mol Cl2 yang terbentukKp bila Ptotal = 2 mol yang bereaksi adalah x, maka diperoleh2 ICl g⇄I2 g + Cl2 gAwal1––Reaksi2xxxSetimbang1 – 2xxxUntuk menentukan x kita gunakan rumus Kc sebagai berikutKc = [I2] [Cl2][ICl]2 [ICl] = nV = 1 – 2x5 [I2] = x5 [Cl2] = x5 0,25 = x/5 . x/5{1 – 2x/5}2 = x/52{1 – 2x/5}2 x/51 – 2x/5 = √ 0,25 = 0,5 x = 1 – 2x 0,5 = 0,5 – x x + x = 0,5 2 x = 0,5 x = 0,52 = 0,25Jadi mol I2 dan Cl2 yang terbentuk sebesar 0,25 mol. Cara menghitung Kp sebagai berikutMol total jumlah mol setimbang = 1 – 2x + x + x = 1 – 2 . 0,25 + 0,25 + 0,25 = 1 P ICl = mol IClmol total x Ptotal = 0,51 x 2 atm = 1 atm P I2 = 0,251 x 2 = 0,5 atm P Cl2 = 0,251 x 2 = 0,5 atm Kp = [P I2] [P Cl2][P ICl]2 = 0,5 x 0,512 = 0,25Jadi Kp sebesar 0, soal 2Dalam suatu ruang dicampur 5 mol PCl3 dan 5 mol Cl2 menurut reaksiPCl3 g + Cl2 g ⇄ PCl5 gSetelah gas Cl2 bereaksi 20% tercapai kesetimbangan. Bila Ptotal = 3 atm maka hitunglah tetapan kesetimbangan Cl2 bereaksi 20% artinya jumlah mol yang bereaksi = 0,2 x 5 = 1 g+ Cl2 g⇄PCl5 gAwal55–Reaksi111Setimbang441Mol total jumlah mol setimbang = 4 + 4 + 1 = Cl3 = mol PCl3mol total x Ptotal = 49 x 3 atm = 4/3 atm P CI2 = 49 x 3 atm = 4/3 atm P PCl5 = 19 x 3 atm = 1/3 atm Kp = [P PCI5][P PCl3] [P Cl2] = 1/34/3 x 4/3 = 3/16Jadi nilai Kp = 3/ soal 3Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbanganA g + 2 B g ⇄ C gJika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka hitunglah nilai saat setimbang diperoleh 2 mol C itu artinya C yang bereaksi = 2 mol. Sedangkan mol yang bereaksi untuk zat A dan B disesuaikan dengan koefisien g+ 2 B g⇄C gAwal45–Reaksi242Setimbang212Mol total jumlah mol setimbang = 2 + 1 + 2 = 5P A = mol Amol total x Ptotal = 25 x 10 atm = 4 atm P B = 15 x 10 atm = 2 atm P C = 25 x 10 atm = 4 atm Kp = [P C][P A] [P B]2 = 44 x 22 = 1/4 = 0,25Contoh soal 4Zat 2AB terurai menurut reaksi2AB g ⇄ 2 A g + B2 g Kc = 2,5 x 10-2Tentukan Kp pada suhu 27°C R = 0,082 soal ini diketahuiKoefisien pereaksi a = 2koefisien hasil reaksi b + c = 2 + 1 = 3Kc = 2,5 x 10-2T = 27 + 273 K = 300 KR = 0,082 menjawab soal ini kita gunakan rumus hubungan Kc dengan Kp sebagai berikutKp = Kc R Tb + c – aKp = 2,5 x 10-2 0,082 . 3003 – 2 = 61,5 x 10-2Contoh soal 5Dalam ruang 1 liter, 5 mol gas CCl4 terurai 60% menurut reaksiCCl4 g ⇄ C s + 2 Cl2 gTentukan besar Kc dan Kp pada suhu 25 °C R = 0,082 CCl4 terurai 60% berarti mol yang bereaksi sebanyak 5 x 0,6 = 3 g⇄C s+ 2 Cl2 gAwal5––Reaksi336Setimbang236 [CCl4] = nV = 21 = 2 [Cl2] = 61 = 6 Kc = [Cl2]2[CCl4] = 622 = 18[C] tidak dihitung karena padat sehingga tidak mempengaruhi tekanan gas. Untuk menghitung Kp sebagai berikutKp = Kc R T2 – 1Kp = 18 0,082 . 2981 = 440Contoh soal 6Dalam ruang 5 liter dan tekanan ruang 0,4 atm terdapat reaksi kesetimbangan2 NO g + O2 g ⇄ N2O4 gJika 0,2 mol gas NO dicampur dengan 0,2 mol gas O2, saat setimbang terdapat 0,05 mol N2O4. Tentukan harga Kc dan saat setimbang terdapat 0,05 mol N2O4 artinya N2O4 yang bereaksi = 0,05. Sedangkan NO dan O2 yang bereaksi disesuaikan dengan koefisien NO g+ O2 g⇄N2O4 gAwal0,20,2–Reaksi0,10,050,05Setimbang0,10,15–0,05 [NO] = nV = 0,15 = 0,02 [O2] = 0,155 = 0,03 [N2O4] = 0,055 = 0,01 Kc = [N2O4][NO]2 [O2] = 0,010,022 x 0,03 = 833,33Jadi harga Kc = 833,33. Cara mencari Kp sebagai berikutP NO = mol NOmol total x Ptotal = 0,10,3 x 0,4 atm = 4/30 = 2/15 atm P O2 = 0,150,3 x 0,4 atm = 0,8 atm P N2O3 = 0,050,3 x 0,4 atm = 2/30 atm = 1/15 atm Kp = [P N2O4][P NO]2 [P O2] = 1/152/152 . 0,8 = 46,875Daftar PustakaUtami, Budi. Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI Program Ilmu Alam. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, 2009.